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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物...

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫
B．氮氧化物
C．二氧化碳
D．悬浮颗粒
空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数．目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等． 【解析】 根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报． 故选C．
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考点分析：
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已知：在25时H2O⇌H++OH-，KW=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为______．当升高温度时，C（OH-）将______（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为______，a与b的关系为______（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）______ c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是______．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中______能生成沉淀，原因是______
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
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氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=______+6H2O
工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C（N2）=0.100mol/L，C（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
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（1）该反应平衡常数的数学表达式______；实验②平衡时H2的转化率为______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．
②条件：______理由：______
③条件：______理由：______．
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某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=______．

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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
（2）电池正极发生的电极反应为______；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．
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在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为______．
（2）该温度时，10L水中含OH-的物质的量为______ mol，含H+的个数为______个（设阿伏加德罗常数为NA）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为______．欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液______L．

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