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下列各项中表达正确的是（ ） A．CO2的结构式：O-C-O B．乙烯分子球棍模...
下列各项中表达正确的是（ ）
A．CO
2的结构式：O-C-O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的电子式：
D．F
-的结构示意图：
考点分析：
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据报道，放射性同位素钬
可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32
B．67
C．99
D．166
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫
B．氮氧化物
C．二氧化碳
D．悬浮颗粒
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已知：在25时H
2O⇌H
++OH
-，K
W=10
-14；CH
3COOH⇌H
++CH
3COO
-，Ka=1.8×10
-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H
+）与C（CH
3COOH）的比值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为______．当升高温度时，C（OH
-）将______（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol•L
-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L
-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为______，a与b的关系为______（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na
+）______ c（CH
3COO
-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V
1mL与pH=11的NaOH{溶液V
2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是______．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H
+）+c（OH
-）=2×10
-7mol•L
-1B．若V
1=V
2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V
1一定大于V
2D．若反应后溶液呈碱性，则V
1一定小于V
2（7）在某溶液中含Mg
2+、Cd
2+、Zn
2+三种离子的浓度均为0.01mol•L
-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH
-）为2.2×10
-5mol•L
-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中______能生成沉淀，原因是______
（K
SP[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11、K
SP[Zn（OH）
2]=1.2×10
-17、K
SP[Cd（OH）
2]=2.5×10
-14）
（8）取10mL 0.5mol•L
-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H
+）=______．
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氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H
2O
2 的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH
3+3H
2O
2=______+6H
2O
工业中常用以下反应合成氨：N
2+3H
2⇌2NH
3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C（N
2）=0.100mol/L，C（H
2）=0.300mol/L进行反应时，N
2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
（1）该反应平衡常数的数学表达式______；实验②平衡时H
2的转化率为______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．
②条件：______理由：______
③条件：______理由：______．
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某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c
b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=______．
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