已知：在25时H
2O⇌H
++OH
-，K
W=10
-14；CH
3COOH⇌H
++CH
3COO
-，Ka=1.8×10
-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H
+）与C（CH
3COOH）的比值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为______．当升高温度时，C（OH
-）将______（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol•L
-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L
-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为______，a与b的关系为______（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na
+）______ c（CH
3COO
-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V
1mL与pH=11的NaOH{溶液V
2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是______．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H
+）+c（OH
-）=2×10
-7mol•L
-1B．若V
1=V
2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V
1一定大于V
2D．若反应后溶液呈碱性，则V
1一定小于V
2（7）在某溶液中含Mg
2+、Cd
2+、Zn
2+三种离子的浓度均为0.01mol•L
-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH
-）为2.2×10
-5mol•L
-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中______能生成沉淀，原因是______
（K
SP[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11、K
SP[Zn（OH）
2]=1.2×10
-17、K
SP[Cd（OH）
2]=2.5×10
-14）
（8）取10mL 0.5mol•L
-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H
+）=______．
查看答案
氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H
2O
2 的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH
3+3H
2O
2=______+6H
2O
工业中常用以下反应合成氨：N
2+3H
2⇌2NH
3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C（N
2）=0.100mol/L，C（H
2）=0.300mol/L进行反应时，N
2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
（1）该反应平衡常数的数学表达式______；实验②平衡时H
2的转化率为______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．
②条件：______理由：______
③条件：______理由：______．
查看答案
可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）