Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A．10s后，该反应停止进行
B．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=2Z（g）
C．在t₁时刻，正反应速率等于逆反应速率
D．反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL/

Answer

A．化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；
C．在t1时刻之后，X、Y的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；
D．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）．
【解析】
A．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A错误；
B．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故B正确；
C．在t1时刻之后，X、Y的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，t1时刻正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故D错误；
故选B．