Question

分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是______．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极    
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大           
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______；乙为______．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：______．
（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在图丙中完成实验装置图______．

Answer

（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
（2）原电池是将化学能转变为电能，化学反应是将电能转化为热能；
（3）原电池正极上氢离子放电生成氢气；
（4）如果电解质溶液是硫酸铜溶液，铜电极上铜离子得电子发生还原反应；
（5）不能自发发生氧化还原反应的装置可以设计成电解池．
【解析】
（1）A．甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误； 
B．甲池中不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；
C．两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，锌失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增大，故C正确；           
D．能形成原电池的加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；
E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；
故选CD；
（2）甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
（3）锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；
（4）如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（5）不能自发发生氧化还原反应的装置可以设计成电解池，将铜作阳极，锌作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，其图象为：，
故答案为：．