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若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/L的 C...

若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA
B．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA
D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
A、必须告诉氯化钙溶液的体积，才能计算其物质的量； B、过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气； C、注意干扰条件的处理，8g CH4的物质的量是0.5mol； D、铁与酸反应，生成产物可能是亚铁离子，有可能是铁离子． 【解析】 A、题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误； B、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子转移电子数为0.1NA，故B错误； C、8g CH4的物质的量是0.5mol，分子数为0.5NA，故C正确； D、生成的产物可能是亚铁离子、有可能是铁离子，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数可能0.2NA或者0.3NA，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） manfen5.com 满分网
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3manfen5.com 满分网Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
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A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70%
B．52.4%
C．47.6%
D．30%
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已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（ ）
A．A2+2B-═B2+2A-
B．B2+2A-═A2+2B-
C．C2+2B-═B2+2C-
D．C2+2A-═A2+2C-
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下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
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