为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸...

为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N₂O₄的生成）并测得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．

被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，根据反应中消耗硝酸的物质的量结合质量守恒列方程组可计算合金中银的质量分数．【解析】（1）被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n（HNO3）（被还原）==0.3mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）剩余硝酸的物质的量为n（HNO3）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，参加反应的硝酸为：0.08L×13.5mol/L-0.08mol=1mol，设混合物中含有xmolAg，ymolCu，则有解之得：则：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，合金中银的质量分数为：=36.0%．答：合金中银的质量分数为36.0%．

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考点分析：

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加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．

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验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na₂CO₃质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7g	250ml	玻璃棒、烧杯、胶头滴管

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度______，若定容时俯视刻度线______，称量时游码和物体位置放错______，Na₂CO₃含有少量结晶水______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
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（1）写出下列仪器的名称：
a．______ b．______ c．______
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处．冷凝水由______（填f或g）口通入，______口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是______．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：______．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

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利用N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃这一过程制备HNO₃，有关上述各物质的叙述不正确的是（）
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D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH₄Cl固体混合加热制备NH₃
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向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（）
A．Fe+Cl₂（过量）
B．稀HNO₃+Fe（少量）
C．FeBr₂（过量）+Cl₂
D．Fe+浓盐酸（过量）
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试题属性

题型：解答题
难度：中等