Question

下列叙述正确的是（ ）
A．1个二氧化碳分子中存在2对共用电子
B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer

A．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构；
B．BCl3分子中B原子没有达到8电子稳定结构；
C．CS2分子结构对称，正负电荷的重心重合，为非极性分子；
D．原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低．
【解析】
A．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故A错误；
B．BCl3分子中B原子的最外层为6个电子，没有达到8电子稳定结构，故B错误；
C．CS2分子结构对称，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误；
D．金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，且原子间键长大小顺序是硅硅键＞碳硅键＞碳碳键，所以这三种晶体熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确．
故选D．