满分5 > 高中化学试题 >

下列说法中正确的是（ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子...

下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同； B、金属导电的原因是有自由电子，金属里本来就存在有自由电子； C、分子晶体存在常温下呈固态的物质； D、原子晶体中原子间作用力为共价键． 【解析】 A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子就在立方体的八个顶点上，故A错误； B、金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故B错误； C、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C错误； D、原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确． 故选D．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2   CaCl2   CBr4CF4
B．SiO2 CsCl   CF4 CBr4
C．CsCl   SiO2   CBr4CF4
D．CF4 CBr4 CsCl  SiO2
查看答案
下列叙述正确的是（ ）
A．1个二氧化碳分子中存在2对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
查看答案
下列分子中，属于非极性的是（ ）
A．SO2
B．H2S
C．BF3
D．COCl2
查看答案
下列推论正确的（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
查看答案
下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.