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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于...

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
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A．ZXY3
B．ZX2Y6
C．ZX4Y8
D．ZX8Y12
利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有，据此分析解答． 【解析】 根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为8×=1，含有Y原子的数目为12×=3， 所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1，所以其化学式为ZXY3， 故选A．
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考点分析：
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下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2   CaCl2   CBr4CF4
B．SiO2 CsCl   CF4 CBr4
C．CsCl   SiO2   CBr4CF4
D．CF4 CBr4 CsCl  SiO2
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下列叙述正确的是（ ）
A．1个二氧化碳分子中存在2对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
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下列分子中，属于非极性的是（ ）
A．SO2
B．H2S
C．BF3
D．COCl2
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下列推论正确的（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
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试题属性
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