Question

已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ）

A．CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．往Ca（OH）₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液都能实现反应⑥的转化
D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl₂

Answer

A、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
B、电解氯化钙是氧化还原反应属于分解反应；
C、往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；
D、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；
【解析】
A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO属于氧化物，Ca（OH）2属于碱，CaCO3属于盐，故A错误；
B、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，故B错误；
C、往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；
D、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故D错误；
故选C．