Question

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：    ．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为    mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是    ，加入该试剂后，若出现    现象，说明废液中还存在Fe³⁺．
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的    ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为    ．
[实验结论]
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起    疾病．

Answer

（1）依据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应写出离子方程式；
（2）依据化学方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2计算得到；
（3）依据三价铁离子的实验验证方法和现象回答；
（4）铁活泼性大于铜，可以在溶液中置换出铜单质；
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液是氯气氧化氯化亚铁为氯化铁；
（6）人体缺铁会造成贫血；
【解析】
（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）依据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶解电路板上3.2g的铜物质的量==0.05mol，反应消耗氯化铁0.1mol；
故答案为：0.1；
（3）验证废液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）证明是含有铁离子；
故答案为：KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀；
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量铁粉反应，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质氯化亚铁；
故答案为：铁粉；
（5）回收Cu后的废液主要是氯化亚铁，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，反应离子方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（6）铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起贫血；
故答案为：贫血；