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氧化还原反应的实质是（ ） A．电子转移 B．元素化合价变化 C．氧元素参加反应...
氧化还原反应的实质是（ ）
A．电子转移
B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应
D．原子重新组合
考点分析：
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下列物质属于纯净物的是（ ）
A．钢
B．液氯
C．空气
D．氨水
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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO
2气体质量为______；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到小数点后一位）______．
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某研究性学习小组用FeCl
3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2反应的离子方程式为：
．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl
3物质的量为
mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe
3+的试剂是
，加入该试剂后，若出现
现象，说明废液中还存在Fe
3+．
（4）废液中的CuCl
2可通过加入足量的
，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl
2，可以重新获得FeCl
3溶液，其反应的化学方程式为
．
[实验结论]
利用FeCl
3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起
疾病．
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某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al
2O
3，还含有Fe
2O
3、SiO
2）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：
（1）画出Al的原子结构示意图
．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：
．
（3）写出滤液B中溶质的化学式
．
（4）甲同学在实验室中用如下图1装置制备CO
2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）
3时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO
2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加下图2装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．
（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al
2O
3为原料制备无水氯化铝：2Al
2O
3+6Cl
2+3C
4AlCl
3+3CO
2↑
该反应中的还原剂是
，若制得22.4L（标况下）CO
2气体时，则有
mol电子发生转移．
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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl
2、
等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO
2+4HCl（浓）MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
（填写装置的序号）．
（4）实验室中模拟Br
-→Br
2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br
-→Br
2的转化离子方程式为：
；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
（选填下列选项的编号字母）．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl
2 B．N
2 C．Ar D．空气 E．H
2．
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