某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO
2气体质量为______；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到小数点后一位）______．
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某研究性学习小组用FeCl
3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2反应的离子方程式为：
．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl
3物质的量为
mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe
3+的试剂是
，加入该试剂后，若出现
现象，说明废液中还存在Fe
3+．
（4）废液中的CuCl
2可通过加入足量的
，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl
2，可以重新获得FeCl
3溶液，其反应的化学方程式为
．
[实验结论]
利用FeCl
3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起
疾病．
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