Question

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______ Na₂SiO₃+CO₂↑

Answer

Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，结合题目要求可解答该题．
【解析】
Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，
（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃，反应的相关方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D主要成分为NaAlO2，还含有过量的NaOH和NaCl，则溶液中存在的阴离子为AlO2-，OH-，Cl-，
故答案为：SiO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
Fe（OH）3和Mg（OH）2；AlO2-，OH-，Cl-；
（3）沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，Al2O3经电解可得到
Al，方程式为2Al2O3 （熔融）4Al+3O2↑，溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；2Al2O3 （熔融）4Al+3O2↑；
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．