Question

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为______．
（3）取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺-______Mn²⁺+______O₂↑+____________．

Answer

（1）根据过氧化氢不稳定性设计实验方案进行检验；
（2）过氧化钠和水反应生成的溶液显示碱性，双氧水具有氧化性；
（3）亚铁离子和氢氧根离子生成的氢氧化亚铁被双氧水氧化成了红褐色的氢氧化铁；
（4）利用化合价升降相等进行配平，然后利用电荷守恒和观察法确定未知物，配平化学方程式．
【解析】
（1）加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2，
故答案为：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2；
（2）得到的溶液X是氢氧化钠溶液和部分双氧水，加入酚酞后，溶液先变成红色，后红色褪去，
故答案为：酚酞先变红，又褪色；
（3）少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；
故答案为：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；
（4）锰元素化合价变化：MnO4→Mn2+，化合价+7→+2，降低5价，
氧元素化合价变化：H2O2→2H2O，化合价-2→-1，化合价升高（-1）×2=2价，所以高锰酸根离子前面陪2，双氧水前面陪5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2；5；6；2；5；8；H2O．