Question

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是______，所盛试剂是______，B中发生反应的化学方程式是______ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

Answer

（1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应；
（2）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）①因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施；
②装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应；
（4）根据化合价变化计算转移电子的物质的量，根据原子守恒计算被氧化的氯化氢的量，根据氯气和漂白精之间的关系进行计算．
【解析】
（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，所以A仪器名称是分液漏斗，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）漂白粉将在U形管中产生，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，将U形管置于冷水浴中； 
②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置，
故答案为：将U形管置于冷水浴中；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置；
（4）该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根据原子守恒知，被氧化的HCl的物质的量为1mol，
Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，根据方程式可以得到漂白精加盐酸所释放的氯气的质量=
m[Ca（ClO）2]=99.3%×m[Ca（ClO）2]，所以漂白精的质量=×m[Ca（ClO）2]=152.8%×m[Ca（ClO）2]，所以该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数==65.5%，
故答案为：1；1；65.5%．