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下列物质的俗称与其主要成分的化学名称对应不正确的是（ ） A．天然气、沼气：甲烷...
下列物质的俗称与其主要成分的化学名称对应不正确的是（ ）
A．天然气、沼气：甲烷
B．TNT：2，4，6-三硝基甲苯
C．纯碱：碳酸氢钠
D．水晶、沙子：二氧化硅
考点分析：
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO
2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______，所盛试剂是______，B中发生反应的化学方程式是______ MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑
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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al
3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg
2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
．
（5）沉淀C的化学式是
．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是
．
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、丙______、乙______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应⑤______；
反应⑥______．
（3）将0.4g D和1.06g Na
2CO
3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L
-1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2的物质的量的关系图象．______．
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在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②（NH
4）
2SO
4、③Ca（ClO）
2、④Al（OH）
3、⑤Fe
2O
3．其中，可用于制造硅芯片的是______（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是______；可用作化肥的是______；可用作红色油漆和涂料的是______；医疗上可用作胃酸中和剂的是______．
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某同学欲探究Na
2O
2与水的反应，可供使用的试剂有：Na
2O
2、蒸馏水、KMnO
4酸性溶液、MnO
2．该同学取一定量Na
2O
2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O
2，该同学推测反应中可能生成了H
2O
2，并进行实验探究．
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H
2O
2．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为______．
（3）取少量X于试管中，滴加FeCl
2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO
4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
______MnO
4-+______H
2O
2+______H
+-______Mn
2++______O
2↑+____________．
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