Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．

	是否正确	简述理由
学生1的观点	______	______
学生2的观点	______	______
学生3的观点	______	______

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是______（填化学式）．
（2）加入的足量试剂②是______（填化学式）．
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是______．
A、
B、Mg
C、Mg
D、Mg．

Answer

（一）可以比较三个观点的优点和缺点，综合分析；
（二）（1）从发生的化学反应来分析；
（2）从氢氧化镁转化为氯化镁的方法思考；
（3）从制取单质镁的过程考虑．
【解析】
（一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生2的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
学生3与学生2相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生3的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：

是否正确 简述理由
学生1的观点 否 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
学生2的观点 否 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
学生3的观点 是 镁离子富集浓度高，成本低．

（二）（1）加入试剂①反应生成氢氧化镁，剩余溶液，最好使用氢氧化钠，既生成氢氧化镁又不在剩余溶液中引入其他杂质离子．当然，若不考虑所得溶液的用途（如制取氯化钠），而考虑经济效益，就要使用氢氧化钙，故答案为：NaOH；
（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
（3）对于A、B来说，制取单质镁，不用电解氧化镁的方法，原因是氧化镁相对氯化镁来说，熔点太高、消耗能源太多，因此A、B均不正确．
制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，即D不正确，C正确．故答案为：C．