Question

如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲______；乙______；丙______；丁______．（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______．
（3）写出有关反应的离子方程式：______．
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是______．

Answer

水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）．
【解析】
水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡），
（1）由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为：甲为Ca（OH）2；乙为FeCl3；丙为HCl；丁为Na2CO3；
故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游M处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游M处取出的河水中含有：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-等；
故答案为：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-；
（3）乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，反应离子方程式为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O； CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
 （4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是：河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长；
故答案为：河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长．