Question

取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（ ）
A．0.21 mol•L^-1
B．0.56 mol•L^-1
C．0.42 mol•L^-1
D．0.26 mol•L^-1

Answer

混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．
【解析】
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．