Question

已知反应：①Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl（浓）→3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
C．反应②中若得到6.72L Cl₂（STP），则电子转移个数为3.01×10²³
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

Answer

A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据元素化合价变化计算．
【解析】
A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．反应②中若得到6.72L Cl2（STP），则电子转移个数==9.03×1023，故C错误；
D．反应2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1mol×（5-0）×2=10mol，故D错误；
故选B．