取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．
（1）求与硫酸反应的铁的物质的量．
（2）求此CuO粉末的质量．
考点分析：
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、②______．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是______．其原因是______．
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在______（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为______色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论______．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是______．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
______KIO
3+______KI+______H
2SO
4→______K
2SO
4+______I
2+______H
2O
①配平上述方程式，配平后的系数为：______．还原剂是______．
②实验中，若测得生成3.0×10
-5 mol I
2，则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg．（精确至0.1）
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如图表示配制100mL 0.100mol•L
-1 Na
2CO
3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）若用Na
2CO
3•10H
2O来配制溶液，需要称量晶体______克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏______．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、______、______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______ （填大或小）．步骤D称为______，若没有步骤D，则配制的浓度偏______．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
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某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______ MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑
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现有x、y、z三种元素：
①三种元素的单质常温下都是气体；
②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色；
③xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；
④x、y的单质化合得到常温下为液态的x
2y；
⑤z的单质溶于x
2y中，所得溶液具有漂白性．根据以上事实推断：
（1）z的原子结构示意图
．
（2）写出反应⑤的化学方程式：
．溶液中共有
种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是
（微粒符号）．
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某K
2CO
3样品中含有Na
2CO
3、KNO
3和Ba（NO
3）
2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl
2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．肯定有Na
2CO
3B．肯定有KNO
3，可能还含有Na
2CO
3C．肯定没有Ba（NO
3）
2，可能有KNO
3D．肯定没有Na
2CO
3和Ba（NO
3）
2
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