（1）在一密闭容器中盛有aLCl
2和H
2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl
2和H
2物质的量之比一定是______．
A．Cl
2：H
2=1 B．Cl
2：H
2＜1 C．Cl
2：H
2≥1 D．Cl
2：H
2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl
-与ClO
-的物质的量之和．
③求溶液中ClO
-的物质的量．
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、②______．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是______．其原因是______．
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在______（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为______色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论______．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是______．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
______KIO
3+______KI+______H
2SO
4→______K
2SO
4+______I
2+______H
2O
①配平上述方程式，配平后的系数为：______．还原剂是______．
②实验中，若测得生成3.0×10
-5 mol I
2，则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg．（精确至0.1）
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如图表示配制100mL 0.100mol•L
-1 Na
2CO
3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）若用Na
2CO
3•10H
2O来配制溶液，需要称量晶体______克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏______．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、______、______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______ （填大或小）．步骤D称为______，若没有步骤D，则配制的浓度偏______．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
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