Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A．氢氧化铍[Be（OH）₂]的碱性比氢氧化镁弱
B．相同条件下，同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈
C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）
D．已知F元素非金属性比Cl元素强，则氢氟酸的酸性比盐酸酸性强

Answer

A．同主族元素的原子，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B．同主族，从上到下，金属的活泼性增强，和水反应越来越剧烈；
C．同主族元素的性质具有相似性；
D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．
【解析】
A．铍与镁同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱，故A正确；
B．钠、钾是同主族，从上到下，金属和水反应越来越剧烈，则同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈，故B正确；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故D错误；
故选D．