Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）______；
（2）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图所示，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______

Answer

A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E-比C2-多一个电子层，则E为Cl元素，据此解答．
【解析】
A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E-比C2-多一个电子层，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
将Cl2 通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强，
故答案为：氯；将Cl2 通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强；
（2）由H、C、O三种元素组成的化合物，由球棍结构可知，黑色球为碳原子、小灰色球为氢原子、斜线球为氧原子，该化合物为CH3CH2OH，植物秸秆主要为纤多糖维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇与二氧化碳，反应方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，
故答案为：：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑．