A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D
2C．
（1）B元素的名称______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有______键．
（5）用电子式表示D
2C的形成过程：______．
考点分析：
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下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为
．
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为
（用化学符号表示）．
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（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
装
置 |  |  |  |
| 现 象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
| 正极反应式 | | | |
（ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是______ （填字母编号）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．玻璃棒 G．石棉网
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑤实验操作名称是______．
（3）步骤④也可以用______填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式______．
（4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是______．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．甘油 E．己烷 F．直馏汽油
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．
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有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X
（n+1）+，Y
m-，Z
m+，已知m＞n，X
（n+1）+比Z
m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）X
（n+1）+、Y
m-、Z
m+三种离子的半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______．
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反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
A．v（D）=0.4mol/
B．v（C）=O．5mol/
C．v（B）=0.6mol/
D．v（A）=0.15mol/
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）
3+3H
+=Fe
3++3H
2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H
++NO
3-=Cu
2++NO↑+2H
2O
C．向100mL1mol/L的FeBr
2溶液中通入0.15molCl
2：2Fe
2++4Br
-+3Cl
2=2Fe
3++2Br
2+6Cl
-D．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba
2++OH
-+H
++SO
42-BaSO
4↓+H
2O
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