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氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料:氯气、氢气和氢氧化钠.其中氯气...
氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料:氯气、氢气和氢氧化钠.其中氯气用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等.
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉为
(填“纯净物”或“混合物”),制备漂白粉的化学方程式为
.
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如图所示:
①石英砂的主要成分是二氧化硅,在制备粗硅时,焦炭的作用是
.(填“氧化剂”或“还原剂”)
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅,其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为
.(填字母)
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体,写出该反应的化学方程式:
.
考点分析:
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铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.
(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液.
(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):
,碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:
.
(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素,常加入过量的
,反应的离子方程式为
.
(4)将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L
-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为
.
A.HNO
3溶液 B.Ba(OH)
2溶液 C.H
2SO
4溶液 D.HCl溶液.
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已知氧化性Fe
3+>Cu
2+.现将铜粉放入稀盐酸中,微热后无明显现象发生;当加入下列物质后,铜粉的质量减少.则加入的物质不可能是( )
A.FeSO
4B.Fe
2(SO
4)
3C.KNO
3D.HNO
3
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关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )
A.加入BaCl
2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO
42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe
2+C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K
+D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO
32-
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在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是( )
A.H
2B.Cl
2C.NH
3D.CO
2
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X
2、Y
2、Z
2三种单质常温下均为气体.X
2在Z
2中燃烧生成XZ,火焰呈苍白色;X
2Y常温下为液体.下列说法正确的是( )
A.Y
2是氯气
B.铁分别与Y
2、Z
2作用,可分别形成含+3、+2价铁的化合物
C.Z
2具有漂白性
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红,原因是XZ电离出X
+
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