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下列说法不正确的是( ) A.的结构中含有酯基 B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的...
下列说法不正确的是( )
A.
的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C.1-丙醇可由1-溴丙烷水解制得;也可由丙烯与水通过加成反应制得
D.油脂、多糖和蛋白质都是生命活动中不可缺少的物质,一定条件下都能发生水解反应
考点分析:
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在一定温度下,Na
2CO
3溶液中存在水解平衡:CO
32-+H
2O⇌HCO
3-+OH
-.下列说法中,正确的是( )
A.升高温度,
减小
B.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小
C.稀释溶液,Na
2CO
3水解程度增大,水解平衡常数增大
D.氯化铵固体,平衡向正反应方向移动
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某温度下,对于反应N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol.N
2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H
2的转化率提高
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
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高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO
42-+10H
2O═4Fe(OH)
3(胶体)+3O
2↑+8OH
-工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)
3+3ClO
-+4OH
-═2FeO
42-+3Cl
-+5H
2O;
干法制备--2FeSO
4+6Na
2O
2═2Na
2FeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑.
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应
B.湿法中每生成1mol Na
2FeO
4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na
2FeO
4共转移3mol电子
D.K
2FeO
4处理水时,不仅能杀菌,还能使悬浮杂质沉降
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当反应COCl
2(g)⇌CO(g)+Cl
2(g)△H>0 达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl
2转化率的是( )
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
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下列叙述中,正确的是( )
A.高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物,而C
5H
12一定是纯净物
B.除去苯中的少量乙醇,加浓硫酸、乙酸加热,通过发生酯化反应而除去乙醇
C.将乙烯通入溴水中,溴水退色,是因为发生了加成反应
D.纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
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