Question

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是______（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s		500	1000
c（N2O5）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为______．

Answer

（1）根据盖斯定律来求反应的焓变；
（2）①根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；
②根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
（3）根据反应速率v=来计算．
【解析】
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
利用盖斯定律将①×2-②×2+③×3可得4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），
△H=（+180.5kJ•mol-1×2+92.4kJ•mol-1×2-483.6×3）=-905.2 kJ•mol-1，
17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量=×905.2 kJ=226.3 kJ，
故答案为：226.3 kJ；
（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，升高温度氨气的含量降低，则T1＞T2，
故答案为：低于； 
②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；
（3）500s内N2O5的浓度变化量为1.48mol•L-1，故NO2的浓度变化量为2.96mol•L-1，
据v===0.00592mol•L-1•s-1，
故答案为：0.00592 mol•L-1•s-1．