有机物X(C
11H
9O
6Br)分子中有多种官能团,其结构简式为:
(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构),为推测X的分子结构,进行如下的转化示意图:
已知向D的水溶液中滴入FeCl
3溶液发生显色反应,滴入NaHCO
3溶液有无色无味气体产生,且D苯环上的一氯代物有两种.
(1)D中除羟基外另一种含氧官能团的名称是:______;X的结构简式为:______;
(2)写出B→E的化学方程式:______
考点分析:
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐.(已知:25℃,K
a(CH
3COOH)=1.69×10
-5). 请回答:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:______;
(2)在CH
3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______(用“c(B
n+)”表示相应离子浓度);
(3)25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式K
a=
.0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH
3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______;
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解.
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH
3COONa和CH
3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是______;
A.c(CH
3COOH)+2c(H
+)=c(CH
3COO
-)+2c(OH
-)
B.c(Na
+)+c(H
+)=c(CH
3COO
-)+c(OH
-)
C.c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)=0.1mol/L
(6)常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是______;
A.0.02mol•L
-1CH
3COOH与0.02mol•L
-1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03mol•L
-1CH
3COOH与0.01mol•L
-1NaOH溶液等体积混合液
C.pH=2的CH
3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
(7)已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应:CH
3COOH+NaHCO
3═CH
3COONa+CO
2↑+H
2O.用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液,则pH(CH
3COONa)______pH(NaHCO
3).(填:“>”、“<”或“=”)
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某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理.
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为______(用a、b 表示).
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:______;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为______;
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K
+、Cl
-的移动方向表述正确的是______.
A.盐桥中的K
+向左侧烧杯移动、Cl
-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K
+向右侧烧杯移动、Cl
-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K
+、Cl
-都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K
+、Cl
-几乎都不移动
(5)若ZnSO
4溶液中含有杂质Cu
2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减.欲除去Cu
2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
A.NaOH B.Zn C.Fe D.H
2SO
4(6)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀.为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极(填“正”或“负”)相连.钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢,在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢,试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因______(写出电极反应式及必要的文字叙述).
(7)Cu
2O是一种半导体材料,可通过如图2所示的电解装置制取,电解总反应为:2Cu+H
2O
Cu
2O+H
2,阴极的电极反应式是______.若用铅酸蓄电池作为电源进行电解,当蓄电池中有0.2mol H
+被消耗时,Cu
2O的理论产量为______g.
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利用N
2和H
2可以实现NH
3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______.
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T
2和T
1的关系是:T
2______T
1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”).
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N
2的转化率最高的是______(填字母).
(3)N
2O
5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
一定温度下,在恒容密闭容器中N
2O
5可发生下列反应:2N
2O
5(g)=4NO
2(g)+O
2(g)△H>0下表为反应在T
1温度下的部分实验数据:
t/s | | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO
2的平均生成速率为______.
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下列说法不正确的是( )
A.
的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C.1-丙醇可由1-溴丙烷水解制得;也可由丙烯与水通过加成反应制得
D.油脂、多糖和蛋白质都是生命活动中不可缺少的物质,一定条件下都能发生水解反应
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在一定温度下,Na
2CO
3溶液中存在水解平衡:CO
32-+H
2O⇌HCO
3-+OH
-.下列说法中,正确的是( )
A.升高温度,
减小
B.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小
C.稀释溶液,Na
2CO
3水解程度增大,水解平衡常数增大
D.氯化铵固体,平衡向正反应方向移动
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