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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（ ） A．HBr B．Na...

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（ ）
A．HBr
B．NaHSO4
C．NH4NO3
D．NaHCO3
稀溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质，以此解答该题． 【解析】 A．HBr为强电解质，完全电离，不存在电离平衡，故A错误； B．NaHSO4为强电解质，完全电离生成Na+、H+和SO42-离子，不存在电离平衡，故B错误； C．NH4NO3为强电解质，完全电离，不存在电离平衡，故C错误； D．NaHCO3溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+，存在电离平衡，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
A．1×10-7mol•L-1
B．1×10-12mol•L-1
C．1×10-2mol•L-1
D．1×10-14mol•L-1
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下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2-
B．HF=H++F-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-
D．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-
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化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．______；______．
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网滤液manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网精盐．
（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第④步中，相关的离子方程式是______．
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（4）为检验精盐纯度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______．

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（1）1.2g RSO4中含0.01mol R2+，则RSO4的摩尔质量是______；R的相对原子质量约是______．
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①该注射液中葡萄糖的质量分数为______；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______．
（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是______．

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