Question

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H⁺）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
C．蒸馏水中通HCl，K_w增大
D．水的电离是吸热的

Answer

水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．
【解析】
A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C．Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故C错误；
D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．