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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn(溶液)⇌...
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液)⇌H+(溶液)+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )
A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
考点分析:
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关于NaHCO
3水溶液的表述正确的是( )
A.c(Na
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(H
2CO
3)
B.c(OH
-)+2c(CO
32-)+c(HCO
3-)=c(H
+)+c(Na
+)
C.HCO
3-的电离程度大于HCO
3-的水解程度
D.存在的电离平衡有:NaHCO
3⇌Na
++HCO
3-,HCO
3-⇌H
++CO
32-,H
2O⇌H
++OH
-
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铅蓄电池效率低,污染大,目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液,电池反应为2Zn+O
2=2ZnO,下列关于锌电池的叙述中,正确的是( )
A.锌为负极,空气进入负极发生反应
B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应
C.负极电极反应是:Zn-2e
-+2OH
-=ZnO+H
2O
D.电池工作时,溶液的pH变小
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下列说法正确的是( )
A.H
2S的水溶液中,c(H
+)与c(S
2-) 之比为2:1
B.(NH
4)
2SO
4溶液中c(NH
4+)与c(SO
42-) 之比为2:1
C.一定温度下,将SO
3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO
2)与n(O
2) 比为2:1
D.相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H
+)之比为2:1
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在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH
3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A.c(CH
3COO
-)<c(K
+)
B.c(H
+)=c(OH
-)<c(K
+)<c(CH
3COO
-)
C.V
总>20mL
D.V
总<20mL
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室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H
+)和c(OH
-)浓度的乘积为10
-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )
A.SO
32-B.HCO
3-C.NH
4+D.NO
3-
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