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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（ ） A...

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（ ）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断
根据强碱弱酸盐发生水解以及电荷守恒来解答． 【解析】 HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O⇌HF+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na+）+C（H+）大于NaClO溶液中C（Na+）+C（H+），根据电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液， 故选A．
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考点分析：
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In-（溶液）
红色                    黄色
浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
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关于NaHCO3水溶液的表述正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离平衡有：NaHCO3⇌Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-
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铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代．锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是（ ）
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．电池工作时，溶液的pH变小
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下列说法正确的是（ ）
A．H2S的水溶液中，c（H+）与c（S2-） 之比为2：1
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-） 之比为2：1
C．一定温度下，将SO3（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，n（SO2）与n（O2） 比为2：1
D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H+）之比为2：1
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在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）＜c（K+）
B．c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（CH3COO-）
C．V总＞20mL
D．V总＜20mL
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