FeCl
3溶液中,加入难溶于水的CaCO
3粉末,观察到CaCO
3逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀.则:
(1)气体为______,红褐色沉淀为______.
(2)上述现象产生的理由是(用离子方程式及简要文字表示)______.
(3)在Na
2CO
3溶液中滴加酚酞显红色,溶液显红色的原因是(写离子方程式)______.
(4)将溶液加热观察到的现象为______.
(5)在溶液中加足量BaCl
2溶液,观察到的现象为______.
考点分析:
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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g).平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是( )
A.刚充入时,反应速率V (正)减小,V (逆)增大
B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大
C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同
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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
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放热反应CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)在温度t
1时达到平衡,c
1(CO)=c
1(H
2O)=1.0mol•L
-1,其平衡常数为K
1.其他条件不变升高反应体系的温度至t
2时,反应物的平衡浓度分别为c
2(CO)和c
2(H
2O),平衡常数为K
2,则( )
A.若增大CO浓度,K
2和K
1都增大
B.K
2>K
1C.c
2(CO)=c
2(H
2O)
D.c
1(CO)>c
2(CO)
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分别将下列物质:①CuSO
4 ②Na
2O
2 ③NaCl ④FeCl
3 投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( )
A.①②③
B.①③
C.③④
D.③
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl
4(g)+2H
2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl
4的转化率
B.若反应开始时SiCl
4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H
2的反应速率为0.03mol/
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