Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点的现象是：______．
（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为______．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果______．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果______．

Answer

（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小．
【解析】
（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点判断，锥形瓶内溶由红色变无色，半分钟内无颜色变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；
（2）两次消耗盐酸体积分别为：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗盐酸的平均体积为20.00mL，n（烧碱）=n（盐酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（烧碱）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，烧碱的纯度ω（烧碱）=×100%=80%，故答案为：80%；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小；
故答案为：无影响；偏高；偏低．