常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>8 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a来说明HA是强酸还是弱酸.______.
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,C
1是否一定等于0.2mol/L______,混合后溶液中离子浓度c(A
-)和c(Na
+)的大小关系是c(A
-)______ c(Na
+) (填>、<、=).
(3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(强、弱),该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)丁组混合液中,由水电离的c(H
+)=______mol•L
-1,c (Na
+)-c (A
-)=______mol•L
-1;
(5)已知NH
4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有气体放出,试推断(NH
4)
2CO
3溶液的pH______7 (填>、<、=);
(6)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液,按c(NH
4+)由大到小的顺序排列______(填序号)
A.NH
4HCO
3 B.NH
4A C.(NH
4)
2SO
4 D.NH
4Cl.
考点分析:
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(1)体积相同,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率______,充分反应后,产生氢气的量______(相同、盐酸的多、醋酸的多).
(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入______晶体,要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入______晶体.
可选择的晶体有:
(A) 纯碱 (B)烧碱 (C)胆矾 (D) 醋酸钠 (E) KHSO
4(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图1所示的装置.
①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置______.
②若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量______.
③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t
1~t
2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.(锥形瓶中装待测液)
配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液.
(1)滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视______.滴定终点的现象是:______.
(2)有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) |
滴定前 | 滴定后 |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算:烧碱样品的纯度为______.
(3)对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指烧碱样品的纯度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果______.
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果______.
③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果______.
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FeCl
3溶液中,加入难溶于水的CaCO
3粉末,观察到CaCO
3逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀.则:
(1)气体为______,红褐色沉淀为______.
(2)上述现象产生的理由是(用离子方程式及简要文字表示)______.
(3)在Na
2CO
3溶液中滴加酚酞显红色,溶液显红色的原因是(写离子方程式)______.
(4)将溶液加热观察到的现象为______.
(5)在溶液中加足量BaCl
2溶液,观察到的现象为______.
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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g).平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是( )
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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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