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下列说法正确的是（ ） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．吸热反应...
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
考点分析：
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科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N
2在催化剂（掺有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH
3，反应的化学方程式如下：N
2（g）+3H
2O（l）⇌2NH
3（g）+O
2（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH
3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N
2压力1.0×10
5Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH
3生成量的建议：______．
（3）合成氨工业中原料气N
2可从空气中分离得到，H
2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H
2（g）：△H=-285.8kJ・mol
-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ・mol
-1；
CH
4（g）：△H=-890.3kJ・mol
-1．
已知1mol H
2O（g）转变为1mol H
2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH
4和H
2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N
2、H
2为电极反应物，以HCl--NH
4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
（5）生成的NH
3可用于制铵态氮肥，如（NH
4）
2SO
4、NH
4Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C
1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A
-）和c（Na
+）的大小关系是c（A
-）______ c（Na
+） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H
+）=______mol•L
-1，c （Na
+）-c （A
-）=______mol•L
-1；
（5）已知NH
4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有气体放出，试推断（NH
4）
2CO
3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH
4+）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH
4HCO
3 B．NH
4A C．（NH
4）
2SO
4 D．NH
4Cl．
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（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______，充分反应后，产生氢气的量______（相同、盐酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______晶体，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入______晶体．
可选择的晶体有：
（A） 纯碱 （B）烧碱 （C）胆矾 （D） 醋酸钠 （E） KHSO
4（3）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．
①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置______．
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t
1～t
2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点的现象是：______．
（2）有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（ml） | 所消耗盐酸标准液的体积（ml） |
| 滴定前 | 滴定后 |
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算：烧碱样品的纯度为______．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果______．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果______．
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FeCl
3溶液中，加入难溶于水的CaCO
3粉末，观察到CaCO
3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．则：
（1）气体为______，红褐色沉淀为______．
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表示）______．
（3）在Na
2CO
3溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是（写离子方程式）______．
（4）将溶液加热观察到的现象为______．
（5）在溶液中加足量BaCl
2溶液，观察到的现象为______．
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