满分5 > 高中化学试题 >

镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2，根据此反应式判断...

镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） manfen5.com 满分网2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．NiO（OH）
B．Ni（OH）2
C．H2
D．H2和NiO（OH）
根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应． 【解析】 总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2， 由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极， 负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O． 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池
查看答案
下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
查看答案
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
查看答案
科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：______．
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ・mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ・mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ・mol-1．
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．
查看答案
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.20.1pH＞8
丁0.10.1pH=9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=______mol•L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol•L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.