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可逆反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为： ①νA=0....

可逆反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①νA=0.15 mol/ 
②υB=0.6 mol/  
③υC=0.4 mol/   
④υD=0.45 mol/．
该反应进行最快的是（ ）
A．①
B．②和③
C．④
D．①和④
利用比值法可知，反应速率与化学计量数的比值越大，则反应越快，以此来解答． 【解析】 ①νA=0.15 mol/（L•s），比值为=0.15， ②υB=0.6 mol/（L•s），比值为 =0.2， ③υC=0.4 mol/（L•s），比值为=0.2， ④υD=0.45 mol/（L•s），比值为=0.225， 显然④中比值最大，反应速率最快， 故选C．
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考点分析：
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镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） manfen5.com 满分网2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．NiO（OH）
B．Ni（OH）2
C．H2
D．H2和NiO（OH）
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A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
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下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
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下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
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科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：______．
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ・mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ・mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ・mol-1．
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．
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