Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Y为0.2mol•L^-1
B．Y₂为0.35mol•L^-1
C．X₂为0.2mol•L^-1
D．Z为0.4mol•L^-1

Answer

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
【解析】
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
             X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
              X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．
故选B．