为测定某生铁(假设仅含Fe和C)粉末状样品中铁的质量分数,某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验.
(1)设计如图甲所示装置,生铁和稀硫酸分装在Y型玻璃管中,使生铁样品与稀硫酸反应的操作为______.
实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测定的结果偏低,可能的原因是______(填字母序号).
A.反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中液面相平,即读取气体体积.
B.稀硫酸过量
(2)设计如图乙所示装置,测得反应前后的有关质量如表,则生铁样品中铁的质量分数为______,
根据图中装置判断,若实验中操作没有失误,该实验结果可能______ (填“偏大”、“偏小”或“准
确”).
反应前:整套装置+稀硫酸质量/g | 反应前: 生铁样品质量/g | 反应后:整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g |
a | m | b |
(3)若取生铁粉末5.72g,在高温下的氧气流中充分反应,得到CO
2气体224mL(标准状况).则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为______.
查看答案
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放.某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe
3+、Cu
2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境.
(1)操作①的名称是______.
(2)沉淀A中含有的金属单质有______.
(3)操作②中观察到的实验现象是______.
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是______.
(5)操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为______.
查看答案