下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:
(1)请写出h元素的价电子排布图______;
(2)ya
3分子的电子式是______,其分子的空间构型是______,分子中y原子的杂化轨道类型是______,g
2+可以与ya
3 以______键形成[g(ya
3)
4]
2+离子;
(3)请写出上述元素d
3+的核外电子排布式______,实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子,该反应的离子方程式为______.
(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(写元素符号),其原因是______.
考点分析:
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为______,E的电子排布式为______;
(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是______(填离子符号);
(3)BA
4的空间构型为______,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为______;
(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H
2的化学方程式为______,可以相互反应生成O
2的化学方程式为______;
(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是______(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp
2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.
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(1)以基态硅原子为例,如果电子排布式写作ls
22s
22p
63s
13p
3则违反了______原理,如写作ls
22s
22p
63s
33p
1则违反了______原理;
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8,则CH
4、SiH
4中C、Si的化合价依次为______、______;
(3)在我们现今使用的元素周期表中,元素种类最多的族是______族,共______种元素;元素种类最多的周期是第______周期,共______种元素;
(4)熔点:F
2______Cl
2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF______HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______(填HF或HCl)先液化;
(5)前三周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素:______(用元素符号按原子序数由小到大排列).
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能用键能知识加以解释的是( )
A.稀有气体的化学性质很不活泼
B.HCl比HI稳定
C.干冰易升华
D.冰比水的密度小
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X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,下列判断错误的是( )
A.X的电负性大于Y的电负性
B.X的原子半径大于Y的原子半径
C.X的氧化性大于Y的氧化性
D.X的第一电离能大于Y的第一电离能
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol
-1.请根据下表所列数据判断,错误的是( )
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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