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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、N...
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na
2O、MgO、Na
2O
2均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
考点分析：
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）XY
2是一种常用的溶剂，XY
2的分子中存在______个σ键．YZ
2分子中中心原子的价层电子对数为______．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
（3）W的基态原子核外电子排布式是______，向含有W
2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为______，相应的离子方程式为______、______．
（4）相同条件下XO
2与YO
2分子在水中溶解度较大是______，理由是______．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：______．
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出h元素的价电子排布图______；
（2）ya
3分子的电子式是______，其分子的空间构型是______，分子中y原子的杂化轨道类型是______，g
2+可以与ya
3 以______键形成[g（ya
3）
4]
2+离子；
（3）请写出上述元素d
3+的核外电子排布式______，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为______．
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号），其原因是______．
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为______，E的电子排布式为______；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）；
（3）BA
4的空间构型为______，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为______；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H
2的化学方程式为______，可以相互反应生成O
2的化学方程式为______；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是______（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp
2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
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（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls
22s
22p
63s
13p
3则违反了______原理，如写作ls
22s
22p
63s
33p
1则违反了______原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH
4、SiH
4中C、Si的化合价依次为______、______；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是______族，共______种元素；元素种类最多的周期是第______周期，共______种元素；
（4）熔点：F
2______Cl
2（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸点：HF______HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：______（用元素符号按原子序数由小到大排列）．
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能用键能知识加以解释的是（ ）
A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．HCl比HI稳定
C．干冰易升华
D．冰比水的密度小
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