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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分...

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性．已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域．下列说法中不正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．该物质属于有机高分子化合物
C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质
D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
E．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； C．根据题目信息进行解答； D．根据题目信息该物质主要用于光电子等高新技术领域进行解答； 【解析】 A．“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9m，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故A正确； B．钴酞菁”的分子分子式为C32H16N8Co相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．我国科学家为“钴酞菁”的分子恢复了磁性，此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质，故C正确； D．根据题目信息“已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域”知此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③⑤⑥
D．②④⑤
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下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
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下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物
D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物
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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示manfen5.com 满分网
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为______．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
（3）W的基态原子核外电子排布式是______，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为______，相应的离子方程式为______、______．
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是______，理由是______．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：______．
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