Question

向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S0₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2mol e^-时生成lmol白色沉淀
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性
C．通入S0₂时，S0₂与I₂反应，I₂作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer

向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，铜离子具氧化性氧化碘离子为单质碘，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色，碘单质和二氧化硫在水溶液中反应生成碘化氢和硫酸．
【解析】
A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；
C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；
D、依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选D．