某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次序 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确.
(2)针对第一次检测结果,为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,进行如下实验:
第一步:向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式),其目的是检验______并将其除去;
第二步:加入______溶液(填化学式),其目的是______;
第三步:过滤,再向滤液中加入______溶液(填化学式).
考点分析:
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在一些地质灾害之后,为防止在灾后疫病流行,会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等.
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO
3在H
2SO
4存在下与SO
2反应制得.请写出反应的离子方程式:
.
(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na
2CO
3•3H
2O
2,它具有Na
2CO
3和H
2O
2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
.
A.MnO
2 B.KMnO
4溶液 C.稀盐酸 D.Na
2SO
3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO
2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO
2→ClO
2↑+H
++Cl
-+H
2O(未配平).当1mol HClO
2发生分解反应时,转移的电子数是:
.
(4)有Fe
2+、NO
3-、Fe
3+、NH
4+、H
+和H
2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
.
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已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.
(1)若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质,且乙为直线形分子,则乙的结构式为
.
(2)若甲是具有漂白性的酸性氧化物,且X、乙、丙均为强电解质.写出乙和X反应的离子方程式:
;
(2)若甲为第三周期元素组成的正盐,X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物,写出甲和丙反应的离子方程式
.
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.回答下列问题.
(1)X、Z二种元素的符号:X
、Z
(2)上述元素中形成的碱性氧化物的电子式为:
;
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:
.
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中,不能形成的晶体类型是
.
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向某NaOH溶液中通入CO
2气体后得溶液M,因CO
2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO
2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)中有OA<AB,(3)中有OA=AB,(4)中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO
2的溶解)( )
A.图(1)显示M中一定有:c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(OH
-)>c(H
2CO
3)>c(CO
32-)
B.图(2)显示M中一定有:c(NaHCO
3)>c(Na
2CO
3)
C.图(3)显示M中一定有:c(Na
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-)-c(H
+)
D.图(4)显示M中的溶质是:NaOH和Na
2CO
3
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某溶液仅含Fe
2+、Na
+、Al
3+、Ba
2+、SO
42-、NO
3-、Cl
-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe
2+、Na
+、SO
42-、NO
3-
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