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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐...

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液，其中正确的组合是（ ）
A．②④⑥
B．①②③
C．②③⑤
D．②④⑤
Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答． 【解析】 Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量， ①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误； ②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；   ③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，但水解生成的氢离子与Fe反应生成氢气变多，故③错误；    ④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确； ⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；   ⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确； 显然②④⑥正确，故选A．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
D．自来水用臭氧消毒是利用臭氧的强漂白性
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现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为    ．
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式    ．
（3）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为    ．
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黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：manfen5.com 满分网
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度=manfen5.com 满分网．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
试回答下列问题．
（1）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为    ．
（2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为    ． 查看答案
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