Question

已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行彻底，以下推断中正确的是（ ）
A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）₂
B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
C．Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl₂水溶液导电性强，因此BeCl₂应该是离子化合物

Answer

在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，
BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．
【解析】
A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误．
故选C．